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邢台市2012-2013学年度第一学期期末考试联考高一化学试题及答案

邢台市 2012-2013 学年度第一学期期末考试 高一化学试题
注意事项: 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分,考试时 间 90 分钟。 2.答卷前,考生务必把姓名、准考证号等填写在答题卡上,并在答题卡的规定位置贴好条 形码。 3.请将第 I 卷(选择题)答案涂在答题卡上,第 II 卷(非选择题)答案用黑色签字笔写在 答题卡上。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al—27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第 I 卷(选择题,共 50 分)
选择题(本题共包括 20 小题,1-10 小题,每小题 2 分;11-20 小题,每小题 3 分,每小题只有 .. 一个 选项符合题意。 ) .. 1.实验室蒸发 NaCl 溶液时,一般有以下操作过程: ① 固定铁圈位置 ③ 放置酒精灯 ⑤ 停止加热,利用余热蒸干 其正确的操作顺序为 A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.③①④②⑤ D.⑤④③②① ② 加热蒸发,并不断搅拌 ④ 将蒸发皿放置在铁圈上

2.用下图表示一些物质或概念间的从属关系不正确的是 X A. B. C. D. 酸 电解质 胶体 碱性氧化物 Y 化合物 盐 分散系 氧化物 Z 纯静物 化合物 物质 化合物

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3.已知反应①2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-; ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl; ③ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,下列有关氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2 C.BrO3- > ClO3- > Cl2 > IO34.下列气体中,不能用排空气法收集的是 A.H2 B.CO2 C.NO2 D.NO B.BrO3- > Cl2 > ClO3- > IO3D.Cl2 > BrO3- > C1O3- > IO3

5.以下物质间的每一步转化通过一步反应能实现的是 ①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 ③S→SO3→H2SO4→MgSO4 A.①② B.③④ ②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④N2→NO→NO2→HNO3 C.②④ D.①③

6. 下列关于胶体的说法错误的是 A.胶体外观不均匀 C.胶体一定是混合物 7.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含少量 BaSO4 的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 8.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的有 A.Na+ 、H+ 、CO32


B.胶体粒子直径通常小于 1 nm D.胶体一定是液体

、Cl-

B.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42D.Ag+ 、Al3+ 、NO3


C.K+ 、H+ 、SO42- 、OH9.下列物质属于纯净物是 A.液氯 B.盐酸

、H+

C.碘酒

D.漂白粉

10.下列有关气体体积的叙述中,正确的是
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A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体的摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6 g 铁和足量氯气反应时,铁失去的电子数为 0.2 NA B.22.4 L 甲烷(CH4)所含的原子数为 5 NA C.常温常压下,28 g 氮气所含的原子数为 2NA D.在 20℃,1.01× 105Pa 时,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA 12.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 13.下列关于硅及其氧化物的说法不正确的是 A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料 C. 二氧化硅是酸性氧化物,不能和任何酸反应 D.信息高速公路的骨架----石英光导纤维的主要成份是二氧化硅 14.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质的叙述,正确的是 A.受热时 NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 B.在水中 NaHCO3 比 Na2CO3 溶解度大 C. 质量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应, NaHCO3 放出的 CO2 比 Na2CO3 多 D.物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应,放出的 CO2 的物质的量 之比为 2:1
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15.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓 度恰好相等,则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.1:2

16.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的 体积关系如右图所示,

由此确定,原溶液中含有的阳离子是

A.Mg2+、Al3+、Fe3+ C.H+ 、Ba2+、Al3+

B.H+ 、Mg2+、Al3+ D.只有 Mg2+、Al3+

17.向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入 ,溶液中离子 数目也相应发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是

a A B C D ClK+ K+ K+

b K+ CO32 CO32


c CO32 ClHCO3Cl-

d HCO3HCO3ClCO32




HCO3

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18.在配制 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液时,下列操作会导致结果偏低的是 ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②托盘天平的砝码上有一层铁锈 ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A.②④⑥ 19.下列说法正确的是 ①漂白粉的有效成份是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③食用了用二氧化硫增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤Na2SiO3 俗称水玻璃 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.②③④

20.要检验 Na2SO4 溶液中含有的 Cl- ,所选用的试剂及滴加顺序是 A.先加 BaCl2 溶液,再加 AgNO3 溶液 B.先加 AgNO3 溶液,再加稀 HCl C.先加足量的 Ba(NO3)2 溶液,再加 AgNO3 溶液 D.先加足量的 Ba(OH)2 溶液,再加 AgNO3 溶液

第 II 卷(非选择题,共 50 分)
21. (共 11 分)某混合物 A,含有 Al2(SO4)3、Al2O3、Fe2O3,在一定的条件下可实现下图所 示的变化。

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请回答下列问题: (1)图中涉及分离溶液 G 与沉淀 F 的方法是________,进行该操作用到的玻璃仪器有 ________。 (2)沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为________。 (3)溶液 G 与过量稀氨水反应的离子方程式为________。 (4)沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为________。 22. (12 分)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示, 在试管里加入 2 mL 浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从小孔插入一根铜丝,加 热,把放出的气体依此通入品红溶液的石蕊溶液中。

请回答下列问题: (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________。 (2)试管 a、b 分别检验生成气体的性质。试管 a 中的现象是________,设置此装置的作用 是________,试管 b 中的现象是________。 (3)装置中浸碱棉团的作用是________。
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(4)如图将铜丝改为可抽动的铜丝,符合化学实验“绿色化”的原因________。 23. (8 分)目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源,汽车尾气中含有 CO、NO 等 多种污染物。 ( 1 )汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中的 NO 是如何产生的?用化学方程式表示 ________。 (2) NO 对大气的影响之一是导致酸雨, 用化学方程式表示 NO 形成酸雨的原因是________。 (3)将 CaCO3 固体粉末喷洒到湖泊中,可消除酸雨对水质的影响,反应的离子方程式是 ________。 24. (10 分)现有浓度均为 1 mol/L 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100 mL ,加入一定量的 铁粉,按下列情况填空。 (1)若充分反应后,铁粉有剩余: ①反应结束后溶液中一定含有_______阳离子,为_______ mol。 ②固体物质中一定有_______。 (2)若反应后,有铜生成,铁粉无剩余,则反应后的溶液中一定含有_______阳离子,该阳 离子在溶液中的物质的量的范围是_______。 25. (9 分)KMnO4 固体和浓盐酸反应的化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 当 15.8 g KMnO4 和足量的浓盐酸发生上述反应时,求 (1)参加反应的盐酸的物质的量是多少?有多少克 HCl 被氧化? (2)上述反应产生的 Cl2 在标准状况下的体积是多少?

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邢台市 2012-2013 学年度第一学期期末考试 高一化学试题 参考答案
第 I 卷(选择题,共 50 分)
CBCDC CADAB CDCCC BCCBC

第 II 卷(非选择题,共 50 分)
21. (共 11 分) (1)过滤 (2 分) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(2)Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O (3)Al3+ + 3NH3 .H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ (4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 22. (共 12 分) △ (1)Cu + H2SO4 (浓) === CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O (2)品红溶液褪色 检验生成气体有漂白性 紫色石蕊溶液变红色 (3)吸收剩余的 SO2 气体,防止污染空气 (4)可以控制反应及时停止,从而控制 SO2 产生的量,减少污染。 23. (每个方程式 2 分,共 8 分)
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(2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

高温 (1)N2 + O2 ===== 2NO (2)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

(3)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ 24. (每空 20 分,共 10 分) (1)① Fe2+ (2)Fe2+ 0.35 ②Fe Cu

0.25 mol < n(Fe3+) < 0.35 mol

25. (每问 3 分,共 9 分) (1)0.8 mol (2)5.6 L 18.25 g

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