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2013年中国科学院大学普通化学(甲)考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题

中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:普通化学(甲) 考生须知: 1.本试卷满分为 150 分,全部考试时间总计 180 分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、 选择题 (每题选一最佳答案,每小题 2 分,共 30 分) 1. 在等压下加热,下列溶液最先沸腾的是 ( A. 5% C6H12O6 溶液; B. 5% C12H22O11 溶液; C. 5% (NH4)2CO3 溶液; D. 5% C3H8O3 溶液。 2. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,施高浓度肥料后会被烧死,能用来说 明部分原因的是( ) A. 渗透压; C. 沸点; B. 蒸汽压; D. 凝固点。 ) ) 3. 下列溶液中,pH 值最小的是 ( A. 0.010mol?L-1 HCl; B. 0.010mol?L-1 H2SO4; C. 0.010mol?L-1 HAc; D. 0.010mol?L-1 H2C2O4. 4. 向 1.0L,0.1mol?L-1HAc 溶液中加入 1.0mL,0.010mol?L-1HCl 溶液,此时在 Θ HAc 溶液中下列叙述正确的是 ( K a ( (HAc)=1.75 ×10-5 ) ) A. HAc 解离度减小; B. 溶液的 pH 为 3.02; C. HAc 的 KΘ a 减小; D. 溶液的 pH 为 2.30. 科目名称:普通化学(甲) 第1页 共5页 5. 由反应 Zn +2Ag + =Zn 2+ +2Ag 构成的原电池,要增加它的电动势,可采取的措施 有 ( ) A.降低 Zn2+的浓度;B. 加大 Ag 电极; C. 加大锌电极;D. 降低 Ag+的浓度。 6. 等温条件下,反应 N 2 H 4 (g) + O 2 (g) = N 2 (g) + 2H 2O(l) 来说,△H 与△U 的关系 是( ) A. △H = △U; B. △H = △U - RT;C. △H = △U + RT ; D. △H = △U + 2RT。 7. 在恒温条件下,增加反应物浓度,反应速率加快的原因是( A. 活化能降低了; B. 活化分子百分数增加了; C. 活化分子数目增加了; D. 碰撞方位因子增大了。 8. 在等径圆球的堆积模型中,最密堆积即空间利用率最高的是( A. 简单立方堆积和六方密堆积; ) ) B. 体心立方堆积和面心立方密堆积; C. 六方密堆积; D. 六方密堆积和面心立方密堆积。 9. AgF, AgCl, AgBr, AgI 四种晶体中,离子键特征最显著的是( A. AgF; B. AgI; C. AgCl, D. 四种均是典型离子键,无明显差别。 10. Ni2+形成的八面体型配合物 ( A. 只可能是外轨型; ) ) B.只可能是内轨型; C. 可能是外轨型也可能是外轨型; D. 是抗磁性物质。 11. 纯液体的饱和蒸汽压随( )而改变 A. 容器大小; B. 温度高低;C. 液体多少;D. 不确定 12. 在第一个电子进入 n=4 以前,在 n=3 的能级层内可容纳的电子数为( A. 2; B. 8; C. 18; D. 32 13. 下列有关电子构型的陈述中正确的是( A. s 区元素最外层电子构型为 ns1~2 B. p 区元素最外层电子构型为 ns1~2np1~6 C. d 区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d1~10ns2 D. ds 区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d10ns2 ) ) 科目名称:普通化学(甲) 第2页 共5页 14. 下列陈述正确的是( ) A. 按照价键理论,两成键原子的原子轨道重叠程度越大,键的强度就越小; B. 键的极性越大,键就越强; C. 多重键中必有一 σ 键; D. 两原子间可以形成多重键,但两个以上的原子间不可能形成多重键 15. O2 的顺磁性是因为( ) A. 分子中有双键; B. 非极性分子; C. 分子中有未成对电子; D. 双原子分子 二、判断题(每小题 2 分,共 20 分) 1.溶液中若同时存在两种离子,且都能与沉淀剂发生反应,则加入沉淀剂总会 同时产生两种沉淀。 ( ) 2. 溶液中难溶电解质的离子积等于该难溶电解质的溶度积常数时,此溶液为饱 和溶液。 ( ) 3. 中和等体积 pH 相同的 HCl 和 HAc 溶液所需 NaOH 的物质的量相同。 ( ) 4.工业上生产 SO3 通常在高温下使 SO2 氧化,升高温度的目的,并不是为了提 高平衡的转化率。 ( ) 5. 6. NaCl 和 CsCl 同属典型的离子晶体,晶胞结构相同、物质性质接近。 ( ) [CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr(NH3)5]SO4 表示的是同一物质。 ( ) 7. 反应 H2(g)+I2(g) = 2HI (g) 的速率方程为 v=k*c(H2)*c(I2),所以该反应是基元 反应。 ( ) 8.由极性键形成的分子,不一定是极性分子。 ( 9. n 值越大,电子的能量就越高。 ( ) ) ) 10. 基态 H 原子核外电子绕 1s 轨道做高速运动。 ( 三、填空题(每空 1 分,共 20 分) -10 1. 弱酸 HCN 的 KΘ , 它的共轭碱为______, 其 KΘ 弱碱 NH3 b = ______; a =6.2 × 10 -5 Θ 的 KΘ b =1.8 × 10 ,他的共轭酸为______,其 K a = ______。 科目名称:普通化学(甲) 第3页 共5页 Θ Θ 2+ 2. 已知 ? Θ (NO3 /NO)=0.957V , ? (O 2 /H 2O 2 )=0.695V , ? (MnO 4 /Mn )=1.507V , 则最强的氧化剂为______,最强的还原剂为______。


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