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2019年天津卷理综化学高考试题Word版(含答案)【左可福综合整理,专注于化学】

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2019 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理科综合

理科综合共 300 分,考试用时 150 分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷 1 至 3 页,第Ⅱ卷 4 至 7 页,共 120 分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷 时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利!
化学部分

第Ⅰ卷

注意事项:

1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选

涂其他答案标号。

2.本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考:

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Zn 65 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不.涉.及.化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉

A 淀溶解

Mg

?OH? 2

?

2NH4?

Mg2? ? 2NH3 ? H2O

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

B

Fe3? ? 3H2O

色液体

Fe ?OH?3 ? ?3H?

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO2 ? 2MnO4? ? 4H?

3SO42? ? 2Mn2? ? 2H2O

D 氧化亚铁溶于稀硝酸

FeO ? 2H?

Fe2? ? H2O

3.下列有关金属及其化合物的应用不.合.理.的是
A.将废铁屑加入 FeCl2 溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多 Na 2CO3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良

D.无水 CoCl2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水

4.下列实验操作或装置能达到目的的是

A

B

C

D

混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液

收集 NO2 气体 证明乙炔可使溴水褪色

5.某温度下,HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0?10?4 和1.7 ?10?5 。将 pH 和体积均相同的两种

酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液

B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点

? ? c ?HA? ? c OH?

C.从 c 点到 d 点,溶液中

保持不变(其中 HA 、 A? 分别代表相应的酸和酸根离子)

? ? c A?

? ? D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n Na? 相同

6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电 解质溶液,提高电池的容量。

下列叙述不.正.确.的是

A.放电时,a 电极反应为 I2Br? ? 2e?

2I? ? Br?

B.放电时,溶液中离子的数目增大

C.充电时,b 电极每增重 0.65g ,溶液中有 0.02mol I? 被氧化

D.充电时,a 电极接外电源负极

第Ⅱ卷

注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题,共 64 分。
7.(14 分)氮、磷、砷 ?As? 、锑 ?Sb? 、铋 ?Bi? 、镆 ?Mc? 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题:

(1)砷在元素周期表中的位置______。

288 115

Mc

的中子数为______。

已知: P ( s ,白磷)

P ( s ,黑磷) ?H ? ?39.3kJ ? mol?1 ;

P ( s ,白磷)

P ( s ,红磷)

?H ? ?17.6kJ ? mol?1 ;

由此推知,其中最稳定的磷单质是______。 (2)氮和磷氢化物性质的比较:

热稳定性: NH3 ______ PH3 (填“>”或“<”)。

沸点: N2H4 ______ P2H4 (填“>”或“<”),判断依据是______。

(3)PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的推断正

确的是______(填序号)。

a.不能与 NaOH 反应

b.含离子键、共价键

c.能与水反应

(4) SbCl3 能发生较强烈的水解,生成难溶的 SbOCl ,写出该反应的化学方程式___________________

____,因此,配制 SbCl3 溶液应注意_______________________。 (5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:
PH4I?s? PH3 ?g? ? HI?g? ①

4PH3 ?g? P4 ?g? ? 6H2 ?g? ②

2HI?g? H2 ?g? ? I2 ?g?



达平衡时,体系中 n?HI? ? b mol , n?I2 ? ? c mol, n?H2 ? ? d mol ,则 t ℃时反应①的平衡常数
K 值为______(用字母表示)。
8.(18 分)我国化学家首次实现了膦催化的 ?3? 2? 环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活

性成分茅苍术醇的有效路线。

已知 ?3? 2? 环加成反应:

( E1 、 E2 可以是 ?COR 或 ?COOR )

回答下列问题:

(1)茅苍术醇的分子式为____________,所含官能团名称为____________,分子中手性碳原子(连有四 个不同的原子或原子团)的数目为____________。
(2)化合物 B 的核磁共振氢谱中有______个吸收峰;其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构) 数目为______。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基 ??COOCH2CH3 ?

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
(3) C ? D的反应类型为____________。 (4)D ? E 的化学方程式为__________________,除 E 外该反应另一产物的系统命名为____________。 (5)下列试剂分别与 F 和 G 反应,可生成相同环状产物的是______(填序号)。

a. Br2

b. HBr

c. NaOH 溶液

(6)参考以上合成路线及条件,选择两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物 M ,在方框中写出路
线流程图(其他试剂任选)。

9.(18 分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
回答下列问题: Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为____________,现象为__________________。 (2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为________________________,浓硫酸也可作该反应的催化
剂,选择 FeCl3 ? 6H2O 而不用浓硫酸的原因为________________________(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2 b. FeCl3 ? 6H2O 污染小、可循环使用,符合绿色化学理念 c.同等条件下,用 FeCl3 ? 6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器 B 的作用为____________。 (3)操作 2 用到的玻璃仪器是____________。 (4)将操作 3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,____________,弃去前
馏分,收集 83℃的馏分。 Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向 a g 环己烯样品中加入定量制得的 b mol Br2 ,与环己烯充分反应后,剩余的 Br2 与足 量 KI 作用生成 I2 ,用 c mol ?L?1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定,终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v mL(以上
数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中,发生的反应如下:


② Br2 ? 2KI

I2 ? 2KBr

③ I2 ? 2Na2S2O3

2NaI ? Na2S4O6

(5)滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na 2S2O3 标准溶液部分被氧化
10.(14 分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题:

Ⅰ.硅粉与 HCl 在 300℃时反应生成1mol SiHCl3 气体和 H2 ,放出 225kJ 热量,该反应的热化学方程

式为________________________。 SiHCl3 的电子式为__________________。

Ⅱ.将 SiCl4 氢化为 SiHCl3 有三种方法,对应的反应依次为:

① SiCl4 ?g? ? H2 ?g? SiHCl3 ?g? ? HCl?g?

?H1 ? 0

② 3SiCl4 ?g? ? 2H2 ?g? ?Si?s? 4SiHCl3 ?g? ?H2 ? 0

③ 2SiCl4 ?g? ? H2 ?g? ?Si?s? ? HCl?g? 3SiHCl3 ?g? ?H3

(1)氢化过程中所需的高纯度 H2 可用惰性电极电解 KOH 溶液制备,写出产生 H2 的电极名称______
(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为________________________。

(2)已知体系自由能变 ?G ? ?H ?T?S , ?G ? 0 时反应自发进行。三个氢化反应的 ?G 与温度的关
系如图 1 所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是____________;相同温度下,反应②比反
应①的 ?G 小,主要原因是________________________。

(3)不同温度下反应②中 SiCl4 转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

a.B 点: v正 ? v逆

b. v正 :A 点 ? E 点

c.反应适宜温度: 480 ? 520 ℃

(4)反应③的 ?H3 ? ______(用 ?H1 ,?H2 表示)。温度升高,反应③的平衡常数 K ______(填“增大”、
“减小”或“不变”)。

(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl4 、 SiHCl3 和 Si 外,还有______(填分子式)。

【左可福综合整理,专注于化学】

2019 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

理科综合 化学部分参考答案

1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 7.(14 分)
(1)第四周期第ⅤA 族 173 黑磷

6.D

(2)> > N2H4 分子间存在氢键

(3)b、c

(4) SbCl3 ? H2O

SbOCl ? ?2HCl (“

”写成“ ”亦可)

加盐酸,抑制水解

(4)

? ??

b

?

8c

? 3

2d

? ??

b

8.(18 分)

(1) C15H26O

碳碳双键、羟基 3

(2)2 5

CH3CHC ? CCOOCH2CH3

|

和 CH3CH2CH2C ? CCOOCH2CH3

CH3

(3)加成反应或还原反应

(4) 2-甲基-2-丙醇或 2-甲基丙-2-醇 (5)b

(6)
( Pd C 写成 Ni 等合理催化剂亦可)
9.(18 分)
(1) FeCl3 溶液 溶液显紫色

(2)①

a、b

②减少环己醇蒸出

(3)分液漏斗、烧杯

(4)通冷凝水,加热

(5)淀粉溶液

? ??

b

?

cv 2000

? ??

?

82

a

(6)b、c

10.(14 分)

300℃

Ⅰ.Si ?s? ? 3HCl?g?

SiHCl3 ?g? ? H2 ?g? ?H ? ?225kJ ? mol?1

Ⅱ.

(1)阴极 2H2O ? 2e?

H2 ? ?2OH? 或 2H? ? 2e?

H2 ?

(2)1000℃ ?H2 ? ?H1 导致反应②的 ?G 小
(3)a、c

(4) ?H2 ? ?H1 减小 (5) HCl 、 H2




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